Тема 4. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс онлайн читать


ГДЗ - Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс (Габриелян, Сладков)

Тема 4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Часть I

1. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона (ПЗ).

Д. И. Менделеев расположил все известные ему 63 элемента в длинный ряд по возрастанию их Ar и выделил в этом ряду отрезки – периоды, в которых свойства элементов и образованных ими простых веществ изменялись одинаково:

1) металлические свойства ослабевают;

2) неметаллические свойства усиливаются;

3) с. о. в высших оксидах – увеличиваются с +1 до +8;

4) с. о. в летучих водородных соединениях – с -4 до -1;

5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;

6) гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись кислотами.

Д. И. Менделеев сделал вывод – сформулировал Периодический закон: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Дата: 7 марта 1869 г.

2. ПЗ и строение атома.

Дальнейшие открытия в науке позволили уточнить формулировку ПЗ.
1) Было открыто сложное строение атома:

412
2) Были открыты изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента с одинаковым числом протонов и разным массовым числом.
Например: 

схема1
Благодаря этим открытиям современная формулировка ПЗ такова: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

3. Периодическая система (ПС) – графическое отображение ПС, поэтому принятая в ней символика соответствует особенностям строения атомов химических элементов.

1) Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра, т.е. числу Р+ - протонов в нём. Число других частиц ядра n0 находят по формуле:  n0 = A – P+.  Число е-  в электронной оболочке также соответствует N  элемента.

2) Номер периода элемента соответствует числу слоёв или уровней для электронной оболочки атома.

3) Номер А группы соответствует числу электронов на внешнем уровне.

4) Причины изменения  свойств элементов объясняются особенностями строения их атомов.

В периодах слева направо  - металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются, потому что:

а) увеличиваются заряды атомных ядер
б) увеличивается  число е на внешнем уровне
в) число энергических уровней постоянно
г) радиус атома уменьшается

5) В А группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабевают, потому что:

а) увеличиваются заряды атомных ядер
б) число е на внешнем уровне постоянно
в) увеличивается  число энергетических  уровней
г) увеличивается радиус атома

6) Заряд ядра атомов химических элементов возрастает монотонно, а свойства изменяются периодически, потому что свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер.

Открытие ПЗ и создание ПС позволили:

1) исправить неверные Ar  некоторых элементов, например: Ar (Ge)
2) исправить неверные с. о. некоторых элементов, например: Zn, Al.
3) предсказать, описать свойства, указать пути открытия ещё неоткрытых элементов.

Триумф ПЗ для открытия:

-галлий, его химический знак Ga,
-кремний, его химический знак Si,
-алюминий, его химический знак Al.

4) на основании ПЗ и ПС открыты и созданы новые химические элементы, названы в честь России и русских учёных:

- Менделевий, химический знак  Md;

− Флеровий, химический знак Fl;

− Рутений, химический знак Ru.
 

Часть II

1. Заряд ядра атома железа равен:
3) +26

2. Число протонов в атоме ванадия равно:
2) 23

3. Число электронных слоёв (энергетических уровней) в электронной оболочке атома соответствует:
3) номеру периода

4. Такую же электронную конфигурацию, как у атома аргона, имеет ион:

3) s-2

5. Восемь электронов на внешнем электронном уровне имеет:
425

6. Число электронов в ионе железа Fe3+ равно:
3) 23

7. Верны ли следующие суждения?
А. Номер группы соответствует числу валентных электронов на внешнем слое атома для элементов А и В групп.
Б. Номер периода соответствует числу электронных слоёв (энергетических уровней) в электронной оболочке атома.
1) оба суждения верны.


8. Используя стрелки →(усиление) или ←(ослабление), укажите характер изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах слева направо.

427

9. Укажите характер изменения свойств элементов А групп (сверху вниз) и образованных ими веществ, используя стрелки ↓ или ↑ (уменьшение или увеличение).

9-4-2-9-0


-->