Тема 22. Химия. Галогены. Рабочая тетрадь. 9 класс онлайн читать


ГДЗ - Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс (Габриелян, Сладков)

Тема 22. Галогены.

Часть I

1. Строение атомов.
Схема строения внешнего электронного слоя: 
R атома
от F к I.
Восстановительные свойства от F к I.
Степень  окисления F в соединениях -1, у остальных  -1, а также +3, +5, +7, +1.

2. Строение молекулы.
Молекула Г2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи.
Молекулярная формула – Г2.
Электронная формула -


Структурная формула -    Г-Г

3. Все галогены – простые вещества имеют молекулярную кристаллическую решётку. от F2 к Cl2 (поставьте знак или ):
-
интенсивность цвета ;
-
плотность ;
-
металлические свойства ;
-
неметаллические свойства .

Агрегатное состояние:
F2 – газ;
Cl2 – газ;
Br2 – жидкость;
I2 – твёрдое вещество.

4. Химические свойства.
Наиболее характерны окислительные свойства, которые галогены проявляют по отношению:
1) к металлам (рассмотреть в свете ОВР):
а) Г2+2Na
2NaГ
Г2 окислитель, Nа восстановитель.

б) Г2+СаСаГ2
Г2 окислитель, Са - восстановитель
в) 3Г2+2Fe
2FeГ3
Г2 окислитель, Fe восстановитель.

2) к водороду

Vp уменьшается, т.к. в ряду F2, Cl2, Br2, I2 окислительные способности уменьшаются.
Потому что: в ряду HF, HCl, HBr, HI прочность связи уменьшается.

3) к растворам солей, содержащим менее активные галогены (рассмотреть в свете ОВР):

5. Соединения в природе.
В свободном виде в виде двухатомных  молекул, или в виде солей из-за высокой активности.
Это галогениды металлов IA  и  IIA групп (приведите примеры) запишите формулы основных соединений минералов, дайте их названия и синонимы):
Галит – NaCl
Сильвин – КCl
сильвинит – nNaCl + mKCl+ примеси
флюорит – CaF2

6. Получение галогенов электролизом:  Cl2.

7. Заполните таблицу «Применение хлора».


 

Часть II

1. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой:
3) Cl2O7

2. Характерными степенями окисления хлора являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7

3. Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ:
3) Ca(ClO)2, KClO3, HСlO4

4. Самый сильный окислитель-галоген – это фтор, который в результате восстановления получает с.о. -1. Самый сильный восстановитель – это йод, который в результате окисления получает максимальную с.о. +7.

5. Йод способен переходить из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое,- это явление сублимация или возгонка.

6. Из бромида натрия можно получить бром:
1) электролизом  NaBr, схема которого
          ток
2NaBr
2Na+Br2

2) реакцией замещения  Br2+NaI, уравнение которой
Br2+2NaI
2NaBr+I2

7. Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса.

8. С помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об истории открытия и значении одного из галогенов. Составьте план сообщения или запишите тезисы в особой тетради.

Йод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.
Йод находится в виде иодидов в морской воде. Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала.
Применение
• 5% спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения, но не для приема внутрь при дефиците йода в организме.
• В рентгенологических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.
• В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например на купюрах.
• Лазерный синтез.
• Производство аккумуляторов.
• Источники света.
Значение
У животных и человека йод входит в состав гормонов, вырабатываемых щитовидной железой, оказывающих важное воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. Суточная потребность человека в йоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции суточная доза йода составляет 0,15 мг.
Отсутствие или недостаток йода в рационе приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). Также при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.
В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с дефицитом йода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или йодат калия (йодированная соль).

 

 


-->