Тема 22. Галогены.
Часть I
1. Строение атомов.
Схема строения внешнего электронного слоя: 
R атома ↑ от F к I.
Восстановительные свойства ↑ от F к I.
Степень окисления F в соединениях -1, у остальных -1, а также +3, +5, +7, +1.
2. Строение молекулы.
Молекула Г2 образована за счёт ковалентной неполярной химической связи.
Молекулярная формула – Г2.
Электронная формула -
Структурная формула - Г-Г
3. Все галогены – простые вещества имеют молекулярную кристаллическую решётку. от F2 к Cl2 (поставьте знак ↑ или ↓):
- интенсивность цвета ↑;
- плотность ↑;
- металлические свойства ↑;
- неметаллические свойства ↓.
Агрегатное состояние:
F2 – газ;
Cl2 – газ;
Br2 – жидкость;
I2 – твёрдое вещество.
4. Химические свойства.
Наиболее характерны окислительные свойства, которые галогены проявляют по отношению:
1) к металлам (рассмотреть в свете ОВР):
а) Г2+2Na→2NaГ
Г2 – окислитель, Nа – восстановитель.
б) Г2+Са→СаГ2
Г2 – окислитель, Са - восстановитель
в) 3Г2+2Fe→2FeГ3
Г2 – окислитель, Fe – восстановитель.
2) к водороду
Vp↓ уменьшается, т.к. в ряду F2, Cl2, Br2, I2 – окислительные способности уменьшаются.
Потому что: в ряду HF, HCl, HBr, HI – прочность связи уменьшается.
3) к растворам солей, содержащим менее активные галогены (рассмотреть в свете ОВР):
5. Соединения в природе.
В свободном виде в виде двухатомных молекул, или в виде солей из-за высокой активности.
Это галогениды металлов IA и IIA групп (приведите примеры) запишите формулы основных соединений минералов, дайте их названия и синонимы):
Галит – NaCl
Сильвин – КCl
сильвинит – nNaCl + mKCl+ примеси
флюорит – CaF2
6. Получение галогенов электролизом: Cl2.
7. Заполните таблицу «Применение хлора».
Часть II
1. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой:
3) Cl2O7
2. Характерными степенями окисления хлора являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7
3. Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ:
3) Ca(ClO)2, KClO3, HСlO4
4. Самый сильный окислитель-галоген – это фтор, который в результате восстановления получает с.о. -1. Самый сильный восстановитель – это йод, который в результате окисления получает максимальную с.о. +7.
5. Йод способен переходить из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое,- это явление сублимация или возгонка.
6. Из бромида натрия можно получить бром:
1) электролизом NaBr, схема которого
ток
2NaBr→2Na+Br2
2) реакцией замещения Br2+NaI, уравнение которой
Br2+2NaI→2NaBr+I2
7. Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса.
8. С помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об истории открытия и значении одного из галогенов. Составьте план сообщения или запишите тезисы в особой тетради.
Йод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.
Йод находится в виде иодидов в морской воде. Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала.
Применение
• 5% спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения, но не для приема внутрь при дефиците йода в организме.
• В рентгенологических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.
• В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например на купюрах.
• Лазерный синтез.
• Производство аккумуляторов.
• Источники света.
Значение
У животных и человека йод входит в состав гормонов, вырабатываемых щитовидной железой, оказывающих важное воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. Суточная потребность человека в йоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции суточная доза йода составляет 0,15 мг.
Отсутствие или недостаток йода в рационе приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). Также при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.
В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с дефицитом йода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или йодат калия (йодированная соль).
|