Тема 14. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс онлайн читать


ГДЗ - Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс (Габриелян, Сладков)

Тема 14. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы.

Часть I

1.  Заполните таблицу «Изменение свойств щёлочноземельных металлов».

2. Схема химической связи для металлов IIA группы (М):

3. Общие химические свойства (для щёлочноземельных металлов - М).
Рассмотрим ОВР.

4. BeO  и Be(OH)2  относят к амфотерным соединениям. Запишите уравнения реакций, подтверждающих это, в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

5. Подобно щелочным, щёлочноземельные металлы образуют гидриды с общей формулой МН2:
- это соединение с ионной кристаллической решёткой;
- образованы за счёт ионной химической связи, схема которой:
- по физическим свойствам эти вещества твёрдые, белые, растворимые в воде.
- взаимодействуют с водой (рассмотрите ОВР).

Часть II

1. Заполните таблицу «Применение кальция и магния».

2. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

Первую и пятую реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные – в свете ТЭД. Для перехода CaCa(NO3)2 предложите два варианта.

3. Проанализируйте рисунок «Взаимодействие щёлочноземельных металлов с водой». Подпишите химические формулы металлов. Объясните причину различной скорости реакций.

Скорость реакции увеличивается с активностью металла.

4. Укажите, в какой из пробирок отображено взаимодействие лития с водой, а в какой – кальция с водой.

Ответ поясните: Литий легче воды, всплывает и окисляется на поверхности.

5. Какой объём водорода образуется при взаимодействии с 0,5 л воды 20 г кальция, содержащего 5% примесей? Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.

6. Придумайте и решите задачу, аналогичную предыдущей, чтобы в условии фигурировал гидрид кальция.
Гидрид кальция массой 42 г вступил в реакцию с водой, массой 200 г. Найти w%(Ca(OH)2) и V(H2), если w%(прим. в Ca H2)=10%.

7. Подготовьте небольшое сообщение об одном из щёлочноземельных металлов, используя Интернет и другие источники информации.
Составьте план или запишите тезисы сообщения в особой тетради. Бериллий.
Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. В свободном виде бериллий был выделен в 1828 году французским химиком Бюсси и независимо от него немецким химиком Велером.
Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но промышленное значение имеет в основном берилл.
Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин, изумруд, гелиодор. Известны другие разновидности берилла, различающиеся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, зеленые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси.
Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде (уступает только осмию, вольфраму и урану). На воздухе покрывается стойкой оксидной пленкой. В бериллии очень хорошо распространяются звуковые волны — 12600 м/с.
Применяется в различных отраслях промышленности и народного хозяйства:
• Рентгенотехника
• Ядерная энергетика
• Лазерные материалы
• Аэрокосмическая техника
• Ракетное топливо
• Огнеупорные материалы
Бериллий ядовит: летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичные. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжелому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.

 

 

 

 

 

 


-->