Решебник по "Химия 8 класс" Рабочая тетрадь Габриелян О.С. Сладков С.А

Тема 35. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Часть I

1. Электролиты — это вещества, проводящие электрический ток.
Признаки электролитов:
- состоят из ионов;
- растворяются в воде.

2. Диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

3. Основные положения ТЭД.

Часть II

1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:
2) в водный раствор гидроксида калия
Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.

КОН = К⁺ + ОН^-

2. Наиболее сильным электролитом является:
1) фтороводородная кислота
Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.

3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.

4. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:
4) при добавлении щёлочи

5. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
3) сульфата железа (III)
Напишите уравнения электролитической диссоциации.

6. Наибольшее  число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:
4) фосфата натрия
Напишите уравнения электролитической диссоциации.

7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами.