Решебник по химии 8 класс Основные положения теории электролитической диссоциации Габриелян Тема 35 онлайн читать


Решебник по "Химия 8 класс" Рабочая тетрадь Габриелян О.С. Сладков С.А

 

Тема 35. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Часть I

1. Электролиты — это вещества, проводящие электрический ток.
Признаки электролитов:
- состоят из ионов;
- растворяются в воде.

2. Диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

3. Основные положения ТЭД.

35-1-3

Часть II

1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:
2) в водный раствор гидроксида калия
Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.

КОН = К+ + ОН-

2. Наиболее сильным электролитом является:
1) фтороводородная кислота
Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.

35-2-2

3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.

35-2-3

4. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:
4) при добавлении щёлочи

5. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
3) сульфата железа (III)
Напишите уравнения электролитической диссоциации.

35-2-5

6. Наибольшее  число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:
4) фосфата натрия
Напишите уравнения электролитической диссоциации.

35-2-6

7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами.

8-35-2-7-0


-->

-->