Практическая работа №7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов 8 класс онлайн читать


Практическая работа №7. Химия 8 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца


Цель: изучить условия протекания реакций обмена между растворами электролитов до конца, закрепить умение составлять уравнения реакций в ионном виде.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Реактивы: растворы сульфата меди (II), сульфата алюминия, хлорида калия, хлорида бария, фосфата натрия, азотной кислоты, серной кислоты, фенолфталеина соляная кислота.

Опыт №1

Порядок выполнения работы:

Берем три пробирки и наливаем в каждую по 2-3 мл раствора:

Затем в каждую пробирку добавляем:


Наблюдаемые явления: в первой пробирке выпадает осадок голубого цвета, во второй - без изменений, в третьей - выпадает белый осадок.
Уравнения реакций:

Вывод:
реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если в процессе реакции выпадает осадок.


Опыт №2

Порядок выполнения работы:

В две пробирки наливаем по 2-3 мл растворов:
в первую очередь - сульфита натрия Na2SO3;
во вторую - карбоната натрия Na2CO3.
В каждую из них наливаем раствор азотной кислоты.
Наблюдаемые явления: в первой пробирке выделяется бесцветный газ с резким запахом горелых спичек; во второй - выделяется газ без запаха, происходит "вскипание" раствора..
Уравнение реакций:


Вывод: реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если в процессе реакции выделяется газ..


Опыт №3

а)
В пробирку наливаем 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавляем 2-3 капли раствора фенолфталеина.

Наблюдаемые явления: раствор окрашивается в малиновый цвет - это свидетельствует о наличии гидроксид-ионов ОН
Приливаем соляной кислоты (или раствор серной кислоты) до обесцвечивания раствора.
Наблюдаемые явления: малиновая окраска исчезает, раствор обесцвечивается, т.к. гидроксид -ионы вступают в реакцию с ионами Н+, образуя воду.
Уравнение реакций:

или

Вывод: реакция обмена между щелочью и кислотой идет до конца, т.к. в процессе реакции образуется слабодиссоциирующее вещество - вода. Это реакция нейтрализации.

б)
В пробирку наливаем примерно 2-3 мл сульфата меди (II).
Добавляем немного раствора гидроксида натрия.
.Наблюдаемые явления: образуется осадок голубого цвета.
Добавляем к осадку серную кислоту до полного растворения осадка.
Наблюдаемые явления: голубой осадок растворяется.  
Уравнение реакций:

Выводы:
а) реакция ионного обмена между нерастворимым основание и кислотой идет до конца вследствие образования слабодиссоциирующего вещества - воды. Это реакция нейтрализации
б) растворимые (щелочи) и нерастворимые основания имеют общее свойство - они взаимодействуют с кислотами, т.е. имеет место реакция нейтрализации

Общий вывод по работе: в ходе выполнения практической работы изучены условия протекания реакций обмена между растворами электролитов - выпадение осадка, выделение газа, образование воды, закреплены навыки составления Уравнений реакций в ионном виде.


-->