Практическая работа №6 Ионные реакции 8 класс Химия онлайн читать


Практическая работа №6. Химия 8 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)

Ионные реакции


Цель: изучить качественные реакции на сульфат- и хлорид-иоды, научиться планировать и проводить опыты в соответствии с предложенными схемами.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, нагревательный прибор, спички, пробиркодержатель, универсальная индикаторная бумага.
Реактивы: растворы сульфата натрия, сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, хлорида калия, нитрата серебра, сульфата магния, нитрат свинца (II), гидроксида натрия, соляная кислота.

Опыт №1

Обнаружение сульфат-ионов SO4

Порядок выполнения работы:

В одну пробирку наливаем 1-2 мл раствора сульфата натрия, а в другую - 1-2 мл раствора сульфата калия.
В обе пробирки по каплям добавляем раствор хлорида бария.
Наблюдаемые реакции: в обеих пробирках выпадает осадок белого цвета.
Уравнение реакций:

Вывод:
а) в обоих случаях суть реакции заключается во взаимодействии ионов бария и сульфат-ионов с образованием осадка белого цвета;
б) сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в том, что реакции между растворами электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами;
в) реактивом на ионы бария   может быть любой электролит, содержащий сульфат-ионы  ;
г) реактивом на сульфат-ионы  служат ионы бария , реакция идет с образованием белого осадка сульфата бария .


Опыт №2

Обнаружение хлорид-ионов Cl

Ионы хлора Cl  дают нерастворимый осадок с ионами серебра Ag+ - AgCl и малорастворимое вещество с ионами свинца Pb2+ - PbCl2. Поэтому реактивом на ионы серебра Ag+ могут служить растворимые соли серебра и свинца (II), например, нитрат серебра AgNO3 или нитрат свинца (II) Pb(NO3)2.

Порядок выполнения работы:

В пробирку наливаем 1-2 мл раствора хлорида натрия NaCl.
Добавляем 1-2 капли раствора нитрата серебра AgNO3 (или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2).
Наблюдаемые реакции: выпадает белый осадок.
Уравнение реакций:
а) уравнения диссоциации солей

б) уравнения реакций обмена


Вывод: в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.



Опыт №3

Опыт № 3

Порядок выполнения работы:

Задача заключается в том, чтобы распознать вещества, хлорид калия и сульфат магния, растворы которых содержатся в пробирках №1 и №2.
Из пробирки №1 берем пробы, примерно по 1 мл, в две другие пробирки.
Добавляем в одну пробирку несколько капель раствора нитрата свинца (II), а в другую - раствора хлорида бария.
а) Наблюдаемые явления: в одной пробирке выпадает белый осадок, в другой - без изменений.
Вывод: в пробирке №1 содержится хлорид калия.
Уравнение реакций:

а) Наблюдаемые явления: в обеих пробирках выпадает осадок белого цвета.
Вывод: в пробирке №1 содержится сульфат магния.
Уравнение реакций:

Для исследования содержимого пробирки №2 на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке, берем пробу (примерно 1 мл) из пробирки №2.
Добавляем к этой пробе несколько капель раствора нитрата свинца (II).
Наблюдаемые явления: выпадает белый осадок, т.к. и хлорид-ионы Cl, и сульфат-ионы  с ионами свинца (II) Pb2+ образуют осадки.
Уравнение реакций: см. уравнения под №1 (выше).
 

Опыт №4

а)
Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария  BaCl2.
Добавляем раствор сульфата натрия Na2SO4 (или раствор любого вещества, содержащего сульфат-ионы  ) для обнаружения .
Наблюдаемые явления: выпадает белый осадок. 
Уравнение реакций:

Вывод: исследуемое вещество содержит ионы бария .

В чистую пробирку вновь наливаем 1-2 мл раствора хлорида бария BaCl2.
Добавляем 1-2 капли раствора нитрата серебра (или нитрата свинца (II)) для обнаружения ионов Cl. 
Наблюдаемые явления: выпадает белый творожистый осадок.
Уравнение реакций:

Вывод: исследуемое вещество содержит хлорид-ионы Cl

б)
В пробирку наливаем 1-2 мл раствора сульфата магния MgSO4.
Для обнаружения ионов 
 добавляем растворы хлорида аммония и фосфата натрия. 
Наблюдаемые явления: выпадает белый осадок.
Уравнение реакций:

В чистую пробирку вновь наливаем 1-2 мл раствора сульфата магния MgSO4.
Для обнаружения сульфат-ионов
 , добавляем раствор хлорида бария (или любого другого растворимого соединения бария).
Наблюдаемые явления: выпадает белый осадок.
Уравнение реакций:

Вывод: исследуемое вещество содержит сульфат-ионы  

в)
В пробирку наливаем 1-2 мл раствора карбоната аммония (NH4)2CO3.
Для обнаружения ионов 
  добавляем раствор гидроксида натрия. 
Закрепляем пробирку с веществами в пробиркодержателе и осторожно нагреваем.
Берем полоску универсальной индикаторной бумаги, смачиваем ее водой.
Подносим к отверстию нагреваемой пробирки.

Наблюдаемые явления: ощущается резкий специфический запах аммиака, влажная универсальная индикаторная бумага синеет.
Уравнение реакции:

Вывод: исследуемое вещество содержит ионы аммония

В чистую пробирку вновь наливаем 1-2 мл карбоната аммония (NH4)2CO3
Для обнаружения карбонат-ионов  добавляем в пробирку соляную (или любую другую) кислоту
Наблюдаемые явления: бурное выделение углекислого газа, "вскипание" раствора.
Уравнение реакции:

Вывод: исследуемое вещество содержит карбонат-ионы  

Общий вывод по работе: при выполнении данной практической работы изучили качественные реакции на сульфат- и хлорид-ионы, планирование и проведение опытов в соответствии с предложенными схемами. 
 


-->