Задание 1.

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия

(практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната

натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по

карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в

той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-

ион –реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в

той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида

бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами –хлоридом бария и

нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.

Задание 2.

Хлорид аммония нужно нагрет. Получится аммиак.

Хлорид бария смешать с сульфатом. Т.к. сульфат бария нерастворим, то выпадет белый осадок.

Хлорид алюминия смешать с щёлочью - выпадет осадок, в виде желтовато-белых кристалл.

Задание 3.

Этим реактивом является гидроксид меди (2). Белок с ним образует фиолетовый раствор, глицерин-ярко-синий

раствор глицерата меди, а глюкоза-синий раствор глюконата меди, из которого при нагревании образуется

красный осадок оксида меди (1).

Задание 4.
Отпустите индикаторную бумажку в пробирку с ратворами. С помощью таблицы определите среду.

Растворы и жидкости в отношении их кислотности считаются:

・E нейтральными при рН = 7

・E кислыми при pH < 7

・E щелочными при рН > 7

В опыте:

Ацетат натрия имеет щелочную среду; нитрат аммония – кислотную; сульфат калия – нейтральную.