Получение и свойства нерастворимых оснований. Химия. 11 класс онлайн читать


16. Получение и свойства нерастворимых оснований.

При добавлении к раствору сульфата меди (II) раствора гидроксида натрия выпадает голубой осадок.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na + 2OH - = Cu(OH)2  ↓ + 2Na + SO42-
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2  ↓
Вывод: нерастворимые основания получают взаимодействием растворов соответствующих солей с щелочами.

При добавлении раствора серной кислоты к Cu(OH)2 осадок растворяется.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+  + SO42-  = Cu2+ + SO42-  + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+   = Cu2+ + 2H2O

При нагревании Cu(OH)2 осадок голубого цвета превращается в вещество черного цвета.
                 t      
Cu(OH)2  =  CuO + H2O

Это реакция разложения, эндотермическая, некаталитическая, необратимая, не окислительно-восстановительная.