|
16. Получение и свойства нерастворимых оснований. При добавлении к раствору сульфата меди (II) раствора гидроксида натрия выпадает голубой осадок. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Cu2+ + SO42- + 2Na + 2OH - = Cu(OH)2 ↓ + 2Na + SO42- Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 ↓ Вывод: нерастворимые основания получают взаимодействием растворов соответствующих солей с щелочами. При добавлении раствора серной кислоты к Cu(OH)2 осадок растворяется. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O При нагревании Cu(OH)2 осадок голубого цвета превращается в вещество черного цвета. t Cu(OH)2 = CuO + H2O Это реакция разложения, эндотермическая, некаталитическая, необратимая, не окислительно-восстановительная. |